Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

หน่วยที่ 8 สมดุลไอออนในน้ำ (สารละลายบัฟเฟอร์ (คือ (คู่เบสของ กรดอ่อน,…

- - - - กรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน pH < 7
  - - - เบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน pH > 7
- - - - สามารถ
        
        ใช้อินดิเคเตอร์ที่ใช้จะเป็นอินดิเคเตอร์วัดค่า pH ทั่ว ๆ ไป
    - - เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่น-รีดักชั่น
      - เกิดปฏิกิริยาสารละลายจะเปลี่ยนสีได้เอง
    - - ปฏิกิริยาที่จะเกิดสารประกอบเชิงซ้อนขึ้น
        
        EDTA โดยอินดิเคเตอร์ที่ใช้ เช่น Eriochrome Black T
- - - - ทฤษฎีของอาร์เร-เนียส
        
        กรด
        
        สารประกอบที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออนหรือโปรตอน
        
        เบส
        
        สารประกอบที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน
      - ทฤษฎีของเบรินสเตด-เลารี
        
        เบส
        
        สารที่ทําหน้าที่รับโปรตอนจากสารอื่น
        
        กรด
        
        สารที่ทำหน้าที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น
      - ทฤษฎีของลิวอีส
        
        กรด
        
        สารที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอนจากเบสแล้วเกิดพันธะโคเวเลนต์
        
        เบส
        
        สารที่ให้คู่อิเล็กตรอนแก่กรดในการเกิดพันธะโคเวเลนต์
    - - OH - ในเบส ประกอบด้วย
        
        OH- เช่น
        
        LiOH, NaOH, KOH
        RbOH, CsOH
        
        OH-2 เช่น
        
        Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
        
        OH-3 เช่น
        
        Al(OH)3, Fe(OH)3
      - กรด
        
        Monoprotic แตกตัว จะได้
        
        HNO3,HClO3,HClO4,HCN
        
        Diprotic แตกตัว จะได้
        
        H2SO4 , H2CO3
    - - เป็นไอออนได้หมดในตัวทำละลายซึ่งส่วนใหญ่เป็นน้ำ
    - - การแตกตัวในการให้โปรตอน(กรด)
        
        กรดแก่
        
        กรดที่แตกตัวได้ H+ 100 %
      - ความสามารถในการรับโปรตอน(เบส)
        
        เบสแก่
        
        เบสแตกตัวได้มาก