Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
หน่วยที่ 4 ก๊าซ ของแข็ง ของเหลว (สมบัติของแข็ง (ลักษณะทั่วไปของของแข็ง…
หน่วยที่ 4 ก๊าซ ของแข็ง ของเหลว
สมบัติของแข็ง
ลักษณะทั่วไปของของแข็ง
มีรูปร่างที่แน่นอน
ไม่ขึ้นอยู่กับภาชนะที่บรรจุ
มีพลังงานจลน์น้อยมาก
ไม่สามารถ
เคลื่อนที่ไปมาได้
ระบบของผลึก
มีการเรียงตัวของอะตอม ไอออน หรือโมเลกุล
มีโครงสร้างเรขาคณิตที่แน่นอน
แนวคิดที่เรียกว่าแลตทิซ (Lattice)
สร้างจากจุดแลตทิซ (lattice point)
โครงสร้างผลึก
มีการจัดเรียงกันของอะตอมเป็นการเฉพาะตัวใน ผลึก
หน่วยเซลล์ (unit cell) คือ
กลุ่มของ อะตอม
การจัดเรียงกันในทางเฉพาะเป็นโครง
สร้างสามมิติ แบบ แลตทิซ
พลังงานแลตทิช คือ
พลังงานเที่ใช้พื่อสลายแรงยึดเหนี่ยวระหว่าง
ไอออนบวกกับไออออนลบ
การเปลี่ยนแปลงประเภทดูดพลังงาน
สมบัติของก๊าซ
การวัดปริมาตร อุณหภูมิ และความดัน
การวัดปริมาตรของแก๊ส
วัดได้จากการพุ่งกระจายเต็มภาชนะ
วัดได้จากปริมาตรของภาชนะที่บรรจุแก๊ส
หน่วยของปริมาตรคือ
ลูกบาศก์เดซิเมตร
ลูกบาศก์เซนติเมตร
ความดัน (Pressure)
เกิดจากโมเลกุลของแก๊สชนผันงภาชนะ
คือ
แรงที่โมเลกุลของแก๊สกระทำต่อผนังต่อหนึ่งหน่วนพื้นที่ของ ภาชนะ
กฎของก๊าซ
สูตรกฎของบอยล์
P1V1 = P2V2
สูตรกฎของชาร์ลส์และเกย์ลูสแซก
V1 / T1 = V2 / T2 และ P1 / T1 = T2 / T2
สูตรกฎของอะโวกาโดร
PV = nRT
สูตรกฎความดันย่อยของดาลตัน (เศษส่วนโมล)
PA = Na/Nt x Pt
พฤติกรรมของก๊าซจริง
แก๊สจริงจะไม่เป็นไปตามกฎของแก๊สเลย
สมบัติของของเหลว
พลังงานของการเปลี่ยนวีฎภาค
มีความดันและอุณหภูมิเกือบจะคงที่
สารแต่ละชนิดจะปรากฏรูปให้เห็นเพียงสถานะเดียว
เมื่อมีการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ
สถานะของสสารเปลี่ยนจากสถานะ
หนึ่งไปสู่อีกสถานะหนึ่ง
แผนผันวัฎภาค
มีอยู่เพียงวัฏภาค คือ
ของแข็ง ของเหลว หรือแก๊ส
สมบัติทั่วไปของของเหลว มี 3 ประการ
1.ความตึงผิว
ขึ้นอยู่กับแรงดึงดูด และอิทธิ
พลของโมเลกุลอื่น ๆ ที่อยู่ข้างเคียงด้วยเช่นกัน
2.การระเหย
โมเลกุลที่มีพลังงานจลน์สูง
ปัจจัยที่ผลต่ออัตราการระเหยคือ
อุณหภูมิ
พื้นที่ผิวหน้า
แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล
3.ความดันไอ
เมื่อทิ้งไว้
ระยะหนึ่ง
จะระเหยไปจนหมด