Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
หน่วยที่ 3 พันธเคมี (แรงยึดเหนี่ยวภายในโมเลกุล (กฎออกเตต (พันธะเดี่ยว…
หน่วยที่ 3 พันธเคมี
แรงยึดเหนี่ยวภายในโมเลกุล
กฎออกเตต
ตั้งแต่คาบ 3 สามารถมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน
เกิน 8 ได้
พันธะเดี่ยว
มีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่
พันธะคู่
มีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 คู่
พันธะสาม
มีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 3 คู่
พันธโคเวเลนต์
พันธะเดี่ยว
เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 อิเล็กตรอน
พันธะคู่
เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันของ
ธาตุทั้งสองเป็นคู่ หรือ 2 อิเล็กตรอน
เช่น O2 CO2 C2H4
พันธะสาม
เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 3 อิเล็กตรอน
ของธาตุทั้งสอง เช่น N2 C2H2
พันธะไอออนิก
การเกิดสารประกอบ NaCl
แรงยึดเหนี่ยวที่เกิดในสารประกอบที่เกิดขึ้นระหว่าง 2 อะตอม
พันธะโลหะ
แรงดึงดูดระหว่างไออนบวก
โลหะมี
วาเลนส์อิเล็กตรอนน้อย
มีพลังงานไอออไนเซชันต่ำ
เกิดกลุ่มของอิเล็กตรอนและไอออนบวกได้ง่าย
แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล
พันธะไฮโดรเจน
แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล
แรงแวนเดอร์วาลส์
แรงไดโพล-ไดโพล
เกิดระหว่างโมเลกุลที่มีขั้วสองโมเลกุลขึ้นไป
แข็งแรงกว่าแรงลอนดอน
เป็นขั้วไฟฟ้าที่เกิดขึ้นอย่างถาวร
H2O, HCl, H2S และCO
แรงเหนี่ยวนำ
แรงที่เกิดจากโมเลกุลที่มีขั้วเหนี่ยวนำให้โมเลกุล
แรงแผ่กระจาย
แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว
O2,Ne2
นายธนพงษ์ ปิ่นวงศ์ วิศวกรรมคอมฯ 4 ปี (ปี4)