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ATOMSBINDUNGSMODELL (Wasserstoff (Bildung Elektronenpaar (bindendes…
ATOMSBINDUNGSMODELL
Wasserstoff
1 Elektron
Bildung Elektronenpaar
bindendes Elektronenpaar
2 Elektronen
Wasserstoffbrücken
hoher Siedepunkt
Cluster
polare Bindung
wichtigste Dipol
ausgezeichnetes Lösungsmittel
Eisgitter
leichter
größeres Volumen
2 Nichtmetall-Atome
Annäherung bis bestimmter Abstand
Bsp.: Iegel
Bindungslänge
Energieminimierung
neue Aufhenthaltsräume
Molekülorbitale
= Überlappung 2 Atomorbitalen
max. 2 Elektronen
Moleküle
elektrisch neutral
Isolatoren
mehrere Elektronenpaare verknüpft
Doppel- Dreifachbindung
Edelgasregel
Atomkern 8 (Valenz)Elektronen
von Atomkern stark angezogen
sehr stabil
Anziehung zwischen Molekülen: schwach
niedrige Schmelz- und Siedepunkte
Edelgaskonfiguration
Diamantgitter
tetraedisch
von 4 Kohlenstoff-Atomen umgeben
stabiles Gitter
große Härte
Grafitgitter
jeder Kohlenstoff mit 3 Kohlenstoff-Atomen
120°
Sechecken-Schicht
van-der-Waals-Kräfte
Elektronen auf Schicht bewegen
Stromleitendes Nichtmetall
Verbindungen
mit gleichartigen Teilchen
UNPOLAR
mit unterschiedlichen Atomen
POLAR
Elektronegativitätsdifferenz
kleiner 0,4
unpolare Bindung
hydrophob
größer 0,4 kleiner 1,7
polare Atombindung
starke Kräfte
hoher Siedepunkt
Dipol
hydrophil
größer 1,7
Ionenbindung
Wechselwirkungen
Dipol-Dipol
Wasserstoffbrückenbindung
stärker als Dipol-Dipol
Kern mit nicht bindenden Elektronenpaar in Wechselwirkung
DNA
van-der-Waals-Bindung
unpolare Moleküle
kurze Ladungsverschiebung der Elektronenhülle
Stuktur
Elektronenpaare weit entfernt
2 Elektronenpaare
lineare Anordnung
180°
3 Elektronenpaare
in einer Ebene
120°
4 Elektronenpaare
tetraedische Anordnung
109°
nicht bindende Elektronenpaare
größeren Raumbedarf
Verkleinerung Bindungswinkel