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DALL'ATOMO ALLA MOLECOLA: DALTON, GAY-LUSSAC E AVOGADRO (Il chimico S.…
DALL'ATOMO ALLA MOLECOLA: DALTON, GAY-LUSSAC E AVOGADRO
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Il chimico S. Cannizzaro dimostrò la fondatezza dell'ipotesi di Avogadro e impose a tutta la comunità scientifica la netta distinzione tra atomo e molecola.
Grazie al principio di Avogadro, Cannizzaro riuscì a determinare la massa atomica di ben 21 elementi e propose un metodo di misura delle masse molecolari a partire dalla densità dei gas.
Poiché a parità di pressione e temperatura in 1 L di gas ossigeno e in 1 L di gas idrogeno è presente lo stesso numero di molecole, Cannizzarò riuscì a determinare la massa di 1 L di ciascuno dei due gas. Alla temperatura di 0 °C e 1 atm verificò che il rapporto tra la massa di ossigeno e la massa di idrogeno era pari a 16. Da tale relazione dedusse allora che: le molecole di ossigeno dovevano avere necessariamente massa 16 volte maggiore di quella delle molecole di idrogeno e la massa di 1 atomo di ossigeno doveva essere per forza 16 volte maggiore della massa di 1 atomo di idrogeno. Tutto ciò sulla base del fatto che a parità di volumi e condizioni di temperatura e pressione, il numero di molecole era uguale. pertanto il rapporto di combinazione delle masse contenute nei volumi considerati doveva risultare lo stesso anche con riguardo alla massa delle singole molecole e dei singoli atomi.
Cannizzaro non riuscì ancora a definire la massa effettiva dell'atomo di ossigeno, ma riuscì a verificare il suo rapporto rispetto a quello dell'atomo di idrogeno.
Dedusse anche che, in generale, il rapporto tra le densità di due sostanze gassose (sempre a parità di T e p) è uguale al rapporto tra le masse delle lo singole molecole. La massa di 1 L di gas corrisponde alla sua densità, poiché nella formula m=d/V il volume è pari a 1, ecco perchè il rapporto tra le masse è = al rapporto delle rispettive densità.
Misurando la densità dei gas rispetto all'idrogeno, gl scienziati dell'800 determinarono le masse atomiche e molecolari relative.
IL PRINCIPIO DI AVOGADRO può essere formulato anche matematicamente: A PRESSIONE E TEMPERATURA COSTANTI, IL VOLUME DI UN GAS E' DIRETTAMENTE PROPORZIONALE AL NUMERO DELLE SUE MOLECOLE.**