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ATOMO LE LEGGI PONDERALI (La sua esistenza è dimostrata tramite le leggi…
ATOMO LE LEGGI PONDERALI
La sua esistenza è dimostrata tramite le leggi ponderali
La sua esistenza è dimostrata tramite le leggi ponderali
LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE - PROUST:
in un composto il rapporto tra le masse che lo costituiscono è definito e costante.
Conseguentemente, masse diverse di uno stesso composto presentano sempre lo stesso rapporto definito tra le masse degli elementi che lo costituiscono. Se si fanno reagire gli elementi del composto senza rispettare il rapporto di combinazione delle masse, per esempio mettendo uno degli elementi in eccesso, la quantità eccedente non reagisce. Proust evidenzia così anche la fondamentale
differenza tra i composti e i miscugli.
Mentre la composizione dei composti è sempre definita e costante,
quella dei miscugli è variabile. E' possibile preparare miscugli secondo un qualsiasi rapporto di combinazione tra le masse. Diversamente, qualsiasi campione di un composto ha sempre lo stesso rapporto di combinazione tra le masse.
LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE - DALTON
: le diverse quantitò in massa di un elemento, che si combinano con una stessa quantità di un altro elemento per formare composti diversi, stanno tra loro in rapporti espressi da numeri interi e piccoli. Dalton osservò che alcune coppie di elementi possono combinarsi tra loro in modi diversi e originare più di un composto. In tale caso, verificò che le quantità di un elemento che si combinano con una stessa quantità dell'altro, stanno tra loro in rapporti semplici (rappresentato da numeri interi e piccoli)
LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLE MASSE - LAVOISIER:
in una reazione chimica, la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti**. La bilancia è lo strumento di misura con il quale Lavoisier verifica la sua teoria. Con questa sperimentazione, il chimico dimostra e formalizza che le trasformazioni chimiche non sono mai caratterizzate da creazione o distruzione di materia.
**TEORIA ATOMICA - DALTON
spiega com'è fatta la materia - tutte le sostanze sono composte da particelle minuscole chiamate ATOMI. Dalton formulò la teoria atomica sulla base della convinzione che gli atomi di gas diversi non potevano essere identici, ma dovevano avere masse e dimensioni diverse. Per sottolineare la diversità dei singoli atomi, quindi, assegnò a ciascuno di essi un simbolo e poi, con l'aiuto di altri chimici, determinò le masse di alcuni elementi.
La materia è costituita da minuscole particelle chiamate atomi
gli atomi sono indivisibili. Nelle reazioni chimiche essi rimangono inalterati e non si rompono in frazioni più piccole
Tutti gli atomi di un elemento puro sono identici tra loro sia per massa sia pe le altre proprietà
Gli atomi di elementi diversi hanno massa e proprietà differenti
Quando gli atomi di elementi diversi si combinano per formare composti, si formano particelle nuove e più complesse (molecole o ioni). Gli atomi che le costituiscono, tuttavia, sono sempre combinati tra loro in un rapporto numerico definito.
La teoria atomica di Daltono concorda con la legge
di Proust perché
, secondo Proust le masse degli elementi si combinano tra loro secondo rapporti costanti e definiti, mentre secondo Dalton gli atomi di elementi diversi hanno masse diverse. Da ciò deriva che il rapporto di combinazione delle masse di elementi diversi, nel corso di una reazione chimica, è definito e costante perchè dipende dal rapporto tra le masse dei singoli atomi.
di Lavoisier perchè,
in una relazione chimica la massa si conserva perchè il numero e la natura dei singoli atomi resta inalterata. Gli atomi non possono essere né creati né distrutti, ma rimangono invariati in numero e massa, per cui la massa totale non subisce alcuna variazione. In una reazione chimica gli atomi cambiano soltanto la loro posizione.
di Daltono, delle proporzioni multiple
perché, poichè gli atomi di uno stesso elemento hanno uguale massa, masse uguali di uno stesso elemento contengono lo stesso numero di atomi, Allo stesso modo, una massa doppia di un'altra deve contenere il doppio degli atomi.
ATTENZIONE
: Il rapporto di combinazione tra le particelle che costituiscono un composto NON E' numericamente uguale al rapporto di combinazione tra le masse degli elementi che lo costituiscono.
E' composto da
particelle sub atomiche
: elettroni, protoni e neutroni
PROTONI
NEUTRONI
ELETTRONI