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Proprietà periodiche degli elementi (ENERGIA DI IONIZZAZIONE È…
Proprietà periodiche degli elementi
ENERGIA DI IONIZZAZIONE È l’energia necessaria per rimuovere un elettrone dall’atomo stesso quando esso è isolato e quindi in stato gassoso
Kj/mol
Esso aumenta lungo un periodo della tavola periodica perché mi avvicino ad un gas nobile e diminuisce lungo il gruppo perché mi allontano dal nucleo
È possibile misurarla introducendo l’elemento allo stato gassoso in un tubo di vetro, qui i suoi atomi sono bombardati da un fascio di elettroni, i quali causano l’espulsione di un loro elettrone esterno; gli atomi così diventano ioni positivi: un apposito rilevatore misura quando si ha la
AFFINITA' ELETTRONICA
È l’energia che si libera quando un atomo di un elemento in fase gassosa cattura un elettrone
Kj/mol
Aumenta lungo il periodo e diminuisce lungo il gruppo
La maggior parte degli atomi libera energia quando cattura un elettrone: tanto più grande è l’energia liberata tanto maggiore è la tendenza dell’elemento a formare ioni positivi
ELETTRONEGATIVITA' È la tendenza di un atomo che interagisce con un altro ad attrarre a sé gli elettroni di legame
Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo il gruppo
Gli elettroni di legame sono quelli maggiormente coinvolti nell’interazione fra due atomi
RAGGIO ATOMICO Per raggio atomico si intende la metà della distanza minima di avvicinamento fra due atomi dello stesso elemento
Es. Li Z=3 < Na Z=11 stesso gruppo
Na Z=11 > P Z=1 stesso periodo
Scorrendo lungo il gruppo il raggio atomico aumenta, se si va invece da destra a sinistra nel periodo diminuisce.
I fattori che influenzano il raggio atomico sono il numero quantico principale, che aumenta scendendo per il gruppo e gli elettroni
Periodicità dell'energia di ionizzazione
Metalli alcalini
Valori più bassi
Meno energia richiesta per allontanare l'unico elettrone esterni
Gas nobili
Valori più alti
Maggiore energia richiesta per raggiungere l'ottetto