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Ⅳ. 산화와 환원 (산화-환원의 예 (부식 방지 (양철, 함석, 희생 금속 등), 광합성, 철의 제련, 암모니아의 합성, 소화,…
Ⅳ. 산화와 환원
산화-환원의 예
광합성
철의 제련
암모니아의 합성
부식 방지
양철, 함석, 희생 금속 등
소화
연소
산화-환원의 정의
산소의 개념에서
산화: 산소를 얻는 것/환원: 산소를 잃는 것
수소의 개념에서
산화: 수소를 잃는 것/환원: 수소를 얻는 것
전자의 개념에서
산화: 전자를 잃는 것/환원: 전자를 얻는 것
산화수의 개념에서
산화: 산화수 증가/환원: 산화수 감소
산화수란? 물질 중 원자에 걸리는 상대적 전하 수치
< 산화수 결정 방법 (우선순위 존재) >
(전하량)=(모든 산화수 합)
홑원소 물질: 0
1족, 2족 금속: 각각 1, 2
F: -1
H: +1
O: -2
산화-환원의 특징
산화제: 남을 산화시키는 물질(자기는 산화)환원제: 남을 환원시키는 물질(자기는 환원) 이는 절대적이지 않고 상대적임.
화학 반응의 종류의 큰 비율을 차지한다고 볼 수 있다.
항상 산화와 환원이 동시에 일어난다.
산화수는 정수가 아닐 수 있다.
산화-환원 반응
반응식 계수 맞추는 법
산화수 이용
이동하는 산하수의 양이 같다는 것을 이용해 (산화수 증감*계수)의 합을 사용한다.
전하량 이용
반응을 산화와 환원으로 나누어 전자의 이동에 따라 계수를 구한다.
받는 전자의 개수가 주는 전자의 개수와 같으므로 산하수와 전하량은 보존된다.