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Termoquímica ((Entalpia, Entalpia (H) é a energia que é trocada nas…
Termoquímica
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Entalpia (H) é a energia que é trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, endotérmica e exotérmica.
Não existe um aparelho que seja capaz de medir a entalpia. Por esse motivo, mede-se a sua variação (ΔH), o que é feito considerando a entalpia do reagente (energia inicial) e a entalpia do produto (energia final).
A variação da energia foi desenvolvida através da Lei de Hess, a qual é estabelecida através da seguinte fórmula:
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Daí concluímos que a variação da entalpia é negativa quando estamos diante de uma reação exotérmica. Por sua vez, a variação da entalpia é positiva quando estamos diante de uma reação endotérmica.
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Já a reação exotérmica é o inverso. Trata-se da liberação de calor e, assim, a sensação é de aquecimento.
Exemplo: Num acampamento, as pessoas se colocam junto de uma fogueira para que o calor liberado pelas chamas aqueça quem está à volta.
Importa referir que, na mudança do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, o processo é endotérmico.
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Chama-se reação endotérmica a reação em que há absorção de calor. Um corpo absorve calor, enquanto o mesmo é liberado pelo meio em que ele está inserido.É por isso que a reação endotérmica provoca uma sensação de resfriamento.
Exemplo: Ao passar álcool no braço, o braço absorve o calor dessa substância. Mas, ao soprar para o braço depois de ter passado álcool, sentimos um friozinho, sensação que é resultado da reação endotérmica.
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Termoquímica é a parte da química que estuda o envolvimento da quantidade de calor (energia) envolvida em reações químicas.
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Nas reações químicas pode haver absorção ou liberação de energia. Essa transferência de calor é feita a partir do corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que tem a temperatura mais baixa.
A termoquímica estuda também a transferência de energia em alguns fenômenos físicos, tais como as mudanças de estados líquido, sólido e gasoso.
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