Struktura atomike dhe Elektrone ne atome dhe konfigurimi elektronik

Elementet kimike permbajne vetem nje lloj atomi

Nje atom eshte eshte pjesa me e vogel e nje
elementi qe merr pjese ne nje ndryshim kimik.

m=1.67x10(-27)

d=10(-10)

elektronet protonet dhe neutronet kane ngarkesa dhe masa karakteristike.

masa eshte e perqendruar te berthama

jashte berthamesh ndodhen elektrone, te cilat levizin ne orbitale.

pjesa me e madhe e hapsires se nje atomi eshte nje hapsire boshe.

elektoni (E); masa relative = 1/1836; ngarkese relative= -1

neutron(N); masa relative =1; ngarkesa relative =0

protoni (P); masa relative = 1; ngarkesa relative = +1

Numri i nukleoneve(A) eshte numri i pergjithshem i protoneve dhe neutroneve qe ndodhen ne berthame dhe njihet si numri i mases.

Numri i protoneve ne berthamen e nje atomi quhet numri atomik(Z), percakton identitetin e atomit

Atomet jane te organizuara ne nivele energjitike

Vlerat e caktuara te energjise qe merr nje atom quhen nivele energjitike

Menyra e organizimit te elektroneve ne nje atom quhet strukture elektronike/ konfigurim elektronik.

Numri kuantik themelore percakton:

Orbitat e lejuara

energjine e elektroneve

numrin maksimal te elektroneve

numrin e niveleve energjitike

numrin maksimal te elektroneve per cdo nivel

Energjia e Jonizimit eshte energjia e nevojshme per largimin e nje elektroni nga atomi

Energjia primare e jonizimit eshte energjia e nevojshme per largimin e elektronit te pare nga cdo atom i nje moli me atome te nje elementi ne gjendje te gazte

Faktoret qe ndikojne ne energjine e jonizimit

  1. Madhesia e ngarkeses se berthames
  1. Largesia e elektroneve nga berthama
  1. Efekti ekranizues i elektroneve te brendshme

Numri kuantik sekondar percakton nennivelet energjitike (l)

Orbital atomik eshte zona e hapsires perreth berthames e cila mban 1 deri ne 2 elektorne

click to edit

Parmi i Paulit = ne nje atom/molekule nuk ka dy elektone qe ti kene te katerta numrat kuantike njelloj

Parimi i Aufbau = ne nje atom ose nje jon elektronet plotesojne ne fillim orbitalet me energji te ulet

Parimi i Hundit = ne fillim vendoset nje elekton per cdo orbital me pas vendoset elektroni i dyte brenda orbitalit (ciftimi)

Orbitalet s kane forme sferike, orbitalet p kane formen e nje fjongoje te shtypur

Konfigurimi elektornik kryhet duke i vendosur elektronet ne cdo gjendje elektronike

Shtytja e spineve te ciftit elektronik

berthama eshte e perbere nga nukleone(protone dhe neutrone)

atomet e te njejtit element qe kane numer te ndryshem te neutroneve quhen izotope.