Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Struktura atomike dhe Elektrone ne atome dhe konfigurimi elektronik (Numri…
Struktura atomike dhe Elektrone ne atome dhe konfigurimi elektronik
Elementet kimike permbajne vetem nje lloj atomi
Nje atom eshte eshte pjesa me e vogel e nje
elementi qe merr pjese ne nje ndryshim kimik.
m=1.67x10(-27)
d=10(-10)
masa eshte e perqendruar te berthama
jashte berthamesh ndodhen elektrone, te cilat levizin ne orbitale.
berthama eshte e perbere nga nukleone(protone dhe neutrone)
pjesa me e madhe e hapsires se nje atomi eshte nje hapsire boshe.
elektronet protonet dhe neutronet kane ngarkesa dhe masa karakteristike.
elektoni (E); masa relative = 1/1836; ngarkese relative= -1
neutron(N); masa relative =1; ngarkesa relative =0
protoni (P); masa relative = 1; ngarkesa relative = +1
Numri i nukleoneve(A) eshte numri i pergjithshem i protoneve dhe neutroneve qe ndodhen ne berthame dhe njihet si numri i mases.
Numri i protoneve ne berthamen e nje atomi quhet numri atomik(Z), percakton identitetin e atomit
Atomet jane te organizuara ne nivele energjitike
Vlerat e caktuara te energjise qe merr nje atom quhen nivele energjitike
Menyra e organizimit te elektroneve ne nje atom quhet strukture elektronike/ konfigurim elektronik.
Numri kuantik themelore percakton:
Orbitat e lejuara
energjine e elektroneve
numrin maksimal te elektroneve
numrin e niveleve energjitike
numrin maksimal te elektroneve per cdo nivel
Energjia e Jonizimit eshte energjia e nevojshme per largimin e nje elektroni nga atomi
Energjia primare e jonizimit eshte energjia e nevojshme per largimin e elektronit te pare nga cdo atom i nje moli me atome te nje elementi ne gjendje te gazte
Faktoret qe ndikojne ne energjine e jonizimit
Madhesia e ngarkeses se berthames
Largesia e elektroneve nga berthama
Efekti ekranizues i elektroneve te brendshme
Shtytja e spineve te ciftit elektronik
Numri kuantik sekondar percakton nennivelet energjitike (l)
Orbital atomik eshte zona e hapsires perreth berthames e cila mban 1 deri ne 2 elektorne
Orbitalet s kane forme sferike, orbitalet p kane formen e nje fjongoje te shtypur
Parmi i Paulit = ne nje atom/molekule nuk ka dy elektone qe ti kene te katerta numrat kuantike njelloj
Parimi i Aufbau = ne nje atom ose nje jon elektronet plotesojne ne fillim orbitalet me energji te ulet
Parimi i Hundit = ne fillim vendoset nje elekton per cdo orbital me pas vendoset elektroni i dyte brenda orbitalit (ciftimi)
Konfigurimi elektornik kryhet duke i vendosur elektronet ne cdo gjendje elektronike
atomet e te njejtit element qe kane numer te ndryshem te neutroneve quhen izotope.