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(réaction la plus avancée = réaction prépondérante (monoacide fort: K°=1…
réaction la plus avancée =
réaction prépondérante
si réaction très limitée (K°<10^-3) : x=epsilon et concentration réactif final = Co
monoacide fort:
K°=1 donc tableau inutile
ph=-log[H30+]=-logC=pxC
APE négligé en milieu acide si ph<6,5
acide fort: HCl, HNO3, H2SO4
monobase forte
K°=1 donc tableau inutile
ph=14-log[HO-]=14-pOH
APE négligé en milieu basique si ph>7,5
monoacide faible
K°=10^-pKa
ph=-log[H3O+]=-log epsilon
=0,5(pKa+pc)
monobase faible
K°=Kb=10^-(14-pKa)
ph=14-pOH
pOH=0,5(pKb+pc)
polyacide
faire le RP (Réaction prépondérante): meilleure acide qui réagit avec la meilleure base
regarder les réaction pouvant modifier soit [H30+] ou [HO-] en fonction de ce qui est présent dans le RP
elles sont négligeable si avancement est inférieur a celui du RP donc si ph<pKa1-1
APE négligeable si ph<6,5
si RP correspond a celle d'un acide fort, pas de tableau,
K°=1
EFéquilibre=EFprécédent
ph=-log C
si ph dans zone de codominance, c'est qu'une réaction produisant H3O+ a été négligé alors qu'elle n'est pas négligeable
donc il faut faire un nouveau tableau avec la réaction qui produit H30+
H30+ en tant que produit possède déjà une concentration C
acide faible plus sa base faible
RP:[acide][base]=[base][acide]
Henderson
ph=pKa+log([base]/[acide])
ph appartient à la zone de codominance
vérifier les réactions susceptible
de modifier soit la base soit l'acide
elles sont négligeables si leur avancement est inférieur à la concentration initiale de la base et de l'acide
les ampholytes
ph=0,5(pKa1+pKa2)
vérifier les autres réaction pouvant modifier les produits de RP
ils sont négligeable si leur avancement sont inférieurs à l'avancement de PR
si RP quantitative, on effectue un nouvel inventaire
Ka et Kb
Ka=([base]x[H3O+])/[acide]
pKa= -log Ka
Kb=([acide][HO-])/[base]
pKb= -log Kb
pKa + pKb = pKe (14)
couple de l'eau
couple H3O+/H2O
Ka = 1
pKa = -log 1 = 0
couple H20/HO-
Ka=[H3O+][HO-] = Ke = 10^-14
pKa = 14
meilleur acide = plus petit pKa
acide fort = pas de Ka, pKa
meilleur base = plus grand pKb
base forte = pas de Kb,pKb donc pas de pKa
ph= - log [H3O+]
ph= pKa + log ([base]/[acide])
base prédomine nettement sur acide : ph>pKa+1
acide prédomine nettement sur la base : ph<pKa-1
calcul K°=([base1][acide2])/([acide1][base2])
K°=Ka1/Ka2= 10^(-pKa1+pKa2)
K°<10^-3 réaction très limitée
K°>10^3 réaction très avancée/ quantitative
quand on a la réaction inverse de base+H2O, K°=1/Kb=10^-pKb=10^(14-pKa)