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TEMA 49. DISOLUCIONES. LEYES DE LAS DISOLUCIONES DILUIDAS. PROPIEDADES…
TEMA 49. DISOLUCIONES. LEYES DE LAS DISOLUCIONES DILUIDAS. PROPIEDADES COLIGATIVAS. DISOLUCIONES DE ELECTRÓLITOS. ESTUDIO EXPERIMENTAL DEL COMPORTAMIENTO ELÉCTRICO DE UN ELECTROLITO
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2.DISOLUCIONES
Sistema monofásico, constituido por más de un componente, siendo ésta una mezcla homogénea de especies químicas que se pueden presentar en f(g), f(l) o f(s)
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Xa, m, c y %masa(masa del componente en 100 unidades de masa de disolución)
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4. PROPIEDADES COLIGATIVAS μdisolución<μdisolvente, conduce a unas propiedades coligativas, independientes de la naturaleza del soluto y sólo depende de su concentración.
4.1 Elevación Tb
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Suponiendo disolución diluida ideal. En el equilibrio líquido-vapor, el disolvente es el único que está presente en las dos fases. Condición de equilibrio:
μav=μal=μal*+R·T·lnXa
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4.3 Presión Osmótica
Ciertas membranas sólo permiten el paso de ciertas especies químicas, denominándose semipermeables
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5.DISOLUCIONES REALES
C.ideal implica propiedades extensivas de los componentes de la disolcución sean iguales, Vmolar (Vi) y Vi° parcial; entalpía molar y la parcial
Hi y Hi° :arrow_right: ΔV=0 y ΔH=0
Caracter aditivo, para cualquier P y Tª:
Volumen mezcla: ΔVM=Eni·ΔV=0
Entalpía mezcla: ΔH=Eni·ΔH=0
Entropía mezcla; ΔS=-RExiLnxi>0
Energía Gibbs: ΔGM=ΔHM-TΔS=RTxiLnXi<0
*E=sumatorio
a) Mezcla sin variación de volumen
b) Sin varuación de entalpía
c) ΔSM se corresponde con una mezcla donde no interaccionan los componentes
d)ΔG sólo depende de la entropía
Tipos de mezclas no ideales:
Atérmica: ΔH=0, ΔV distinto de 0 e ΔS y ΔG diferentes a valores ideales.
Regulares: Se forman con absorción de calor, ΔH>0 pero con ΔSaproximadamente ideal.
Asociadas: Fuertes interacciones entre moléculas de los componentes. Se forman mediante desprendimiento de calor e ΔS menos positivos ó 0<
Disociación: Soluto disociación molecular. Aporte de energía ΔH>0 e ΔS>ΔSideal
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