Compostos de Coordenação (Número de Oxidação nos Metais e Nomenclatura)

Ligante

Números de Oxidação dos Metais em Compostos de Coordenação

A carga líquida do íon complexo é a soma das cargas do átomo central e dos ligantes que o rodeiam.

Estratégia

O número de oxidação do átomo metálico é igual à sua carga.

Examinamos primeiro o ânion ou o cátion que equilibra eletricamente o íon complexo.

Esse passo nos dá a carga do íon complexo.

Solução

(a) Tanto o NH3 como a H2O são espécies neutras. Como cada íon cloreto tem uma carga -1 e há dois íons cloreto, o número de oxidação do Ru é +2.

(b) Cada íon nitrato tem carga -1; portanto, o cátion deve ser [Cr(NH3)6]3+. O NH3 é neutro, portanto o número de oxidação do Cr é +3.

(d) Cada íon potássio tem carga +1, logo o ânion é [Fe(CN)6]4-. A seguir, sabemos que cada
grupo cianeto tem carga -1, logo o Fe possui número de oxidação +2.

Nomenclatura dos Compostos de Coordenação

Nome do Ligante no Composto de Coordenação

Ligante

Cloreto, Cl-

Cianeto, CN-

Hidróxido, OH-

Oxido, O2-

Carbonato, CO32-

Nitrito, NO2-

Oxalato, C2O2^4

Etilenodiaminotetracetato

Amônia, NH3

Monóxido de carbono, CO

Água, H2O

Etilenodiamina

Brometo, Br-

Bromo

Cloro

Ciano

Hidroxo

Oxo

Carbonato

Nitro

Oxalato

Etilenodiaminotetracetato

Amin

Carbonil

Aqua

Etilenodiamina