ORBITALES ATÓMICOS Y MOLECULARES
LOS ELECTRONES COMO ONDA Y EL ENLACE QUÍMICO
Modelo del orbital molecular.
Modelo del enlace de valencia
Repulsión núcleo-núcleo
Atracción núcleo-electrón
CLASES DE HIDROCARBUROS
INTRODUCCIÓN A LOS ALCANOS
MODELO ORBITAL MOLECULAR
MODELO DE ENLACE DE VALENCIA
Alifáticos
Aromáticos
Grasas y aceites
Plantas
Los alquenos contienen al menos un enlace doble carbono-carbono
Los alcanos son hidrocarburos en los que todos los enlaces son sencillos
Arenos
Los alquinos contienen al menos un
enlace triple carbono-carbono.
Benceno
Repulsión electrón-electrón
Interferencia
Destructiva
Constructiva
Se oponen entre sí (fuera de fase)
Se combinan dos ondas
de modo que se refuerzan entre sí (en fase)
Enlace covalente entre dos átomos en términos de una superposición en fase de un orbital medio lleno de un átomo con un orbital medio lleno del otro
El traslape de los orbitales aumenta la probabilidad de encontrar un electrón en la región entre los dos núcleos, en dónde sienta la fuerza de atracción de ambos
Un enlace tipo sigma es aquel en el que los orbitales se traslapan a lo largo de una línea que conecta a los
átomos (el eje internuclear)
Método de la combinación lineal de orbitales atómicos-orbitales moleculares (CLOA-OM).
Las dos funciones de onda se suman;
en la otra se restan
La combinación aditiva genera un orbital de enlace (sigma); la combinación sustractiva genera un orbital de anti enlace (sigma *)
Etano (C2H6 o CH3CH3)
Propano (C3H8 o CH3CH2CH3)
Metano (CH4)
Conforme aumenta el número de átomos de carbono, también aumenta el punto de ebullición
