É a pressão exercida pelas moléculas do vapor de determinado líquido, a uma dada temperatura, no estado de equilíbrio entre a vaporização e a condensação.

Depende da temperatura em que se encontra o líquido, quanto maior a temperatura, maior será a P.M.V

Quanto maior a pressão ambiente, maior terá de ser a P.M.V para que o líquido entre em ebulição

Quando adiciona-se um soluto à um solvente, ocorre a diminuição da quantidade de vapor formado, abaixando a pressão de vapor da solução, e aumentando a temperatura de ebulição

Aumento da temperatura de ebulição do solvente, devido à adição de um soluto não volátil

Diminuição da temperatura de congelamento do solvente, devido à adição de um soluto não volátil

Processo de difusão do solvente que ocorre através de uma membrana semipermeável, devido a uma diferença de concentração entre os dois meios (gradiente de concentração). Quanto maior for o gradiente, mais intensa será a osmose

O solvente flui do meio de menor concentração de soluto (hipotônico) para o meio de maior concentração (hipertônico), buscando igualar as concentrações (isotônico)

É numericamente igual à pressão exercida sobre a superfície da solução a fim de se anular o deslocamento do solvente através da membrana

π= pressão osmótica;
V= volume da solução;
n= quantidade de matéria do soluto dissolvido na solução; R= constante universal dos gases;
T= temperatura em que se encontra a solução (K)
M= molaridade (n1/V)

Quando se aplica sobre a superfície da solução uma pressão superior à π, tem-se a inversão do fluxo de solvente, que passa a transitar do meio hipertônico (mais concentrado), para o hipotônico (menos saturado).