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Propriedades Coligativas (Glossário: (Volatilidade: facilidade de uma…
Propriedades Coligativas
Conceitos básicos:
Não dependem da natureza do soluto, molecular ou iônica, mas sim do número de partículas dispersas no solvente após a dissolução
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Alteração das propriedades de um líquido puro quando se adiciona um soluto não volátil (Ex.: quando se adiciona NaCl em água, aumenta-se a temperatura de ebulição)
Glossário:
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Membrana semipermeável (MS): permite a passagem do solvente e detém o soluto, quando atravessada por uma solução
Constante universal dos gases: 0,082 atm.L/mol.K (quando a pressão estiver em atm) ou 62,36 mmHg.L/mol.K (quando a pressão estiver em mmHg
Em uma equação de solução, quando o índice for 1 , refere-se ao soluto; quando for 2. refere-se à solução
Tonoscopia P↓
Quando adiciona-se um soluto à um solvente, ocorre a diminuição da quantidade de vapor formado, abaixando a pressão de vapor da solução, e aumentando a temperatura de ebulição
Ebulioscopia T↑
Aumento da temperatura de ebulição do solvente, devido à adição de um soluto não volátil
Crioscopia T↓
Diminuição da temperatura de congelamento do solvente, devido à adição de um soluto não volátil
Osmose (membrana)
Processo de difusão do solvente que ocorre através de uma membrana semipermeável, devido a uma diferença de concentração entre os dois meios (gradiente de concentração). Quanto maior for o gradiente, mais intensa será a osmose
O solvente flui do meio de menor concentração de soluto (hipotônico) para o meio de maior concentração (hipertônico), buscando igualar as concentrações (isotônico)
Pressão Osmótica π
É numericamente igual à pressão exercida sobre a superfície da solução a fim de se anular o deslocamento do solvente através da membrana
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π= pressão osmótica;
V= volume da solução;
n= quantidade de matéria do soluto dissolvido na solução; R= constante universal dos gases;
T= temperatura em que se encontra a solução (K)
M= molaridade (n1/V)
Osmose reversa
Quando se aplica sobre a superfície da solução uma pressão superior à π, tem-se a inversão do fluxo de solvente, que passa a transitar do meio hipertônico (mais concentrado), para o hipotônico (menos saturado).