Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Equilíbrio químico III: heterogêneos (Equilíbrios heterogêneos: análise…
Equilíbrio químico III:
heterogêneos
Equilíbrios heterogêneos: análise matemática
a uma temperatura fixa, a concentração em mol/L de um sólido possui um valor constante
no equilíbrio heterogêneo, os participantes se encontram em fases diferentes
as concentrações dos sólidos presentes no equilíbrio não figuram explicitamente na expressão matemática de Kc, pois são constantes (calcula-se apenas as concentrações gasosas e líquidas)
o Kp só é utilizado nas substâncias gasosas
Desequilíbrios de equilíbrios heterogêneos
Efeito da adição ou retirada de um participante
A adição ou retirada de participante sólido não desloca o equilíbrio
Efeito das variações de pressão
tais variações praticamente não alteram o volume dos líquidos e sólidos, somente dos gases
Efeito das variações de temperatura
comportam-se exatamente como nos equilíbrios homogêneos, ou seja, o aquecimento desloca no sentido endotérmico e o resfriamento, no exotérmico
Solubilidade
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade é o nome dado à máxima quantidade de uma substância que conseguimos dissolver a uma quantidade especificada de solvente, a uma dada pressão e temperatura
uma solução não estável ou supersaturada é aquela que ultrapassa esses coeficientes
solução em equilíbrio com corpo no fundo é necessariamente saturada
tem substâncias que a dissolução é endotérmica (diminui o corpo de fundo quando aumenta a temperatura) e outras em que a dissolução é exotérmica (aumento o corpo de fundo quando aumenta a temperatura e diminui o mesmo quando diminui a temperatura) (tem a ver com o fato de aquecimento deslocar o equilíbrio no sentido endotérmico) ver pag. 286, volume 2
Produto de solubilidade
é o nome dado à constante de equilíbrio (Ks)para um processo do tipo: sólido icônico ⇌ solução saturada
solubilidade é o nome dado à máxima quantidade de soluto que conseguimos dissolver numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura, já o produto de solubilidade é a denominação de uma constante de equilíbrio
mas se conhecermos a solubilidade em mol/L podemos calcular o produto de solubilidade e vice-versa
para saber se uma solução é não-saturada, saturada ou supersaturada pelo Ks verificamos que, se ela for menor que o valor de Ks ela é não-saturada, se for igual é saturada e se for maior é supersaturada
A presença de um íon comum diminui a solubilidade de um composto em água