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Química Orgânica III: ligações intermoleculares (Geometria de átomos de…
Química Orgânica III:
ligações intermoleculares
Geometria de átomos de carbono
ver tabela pag. 98, volume 3
Polaridade de moléculas
Um vetor é uma entidade matemática caracterizada por direção, sentido e módulo
a polarização das ligações atômicas apresenta uma direção, um sentido e uma intensidade (que depende da diferença de eletronegatividade entre átomos)
Vetor momento dipolo ou momento dipolar (μr) é aquele que representa a polarização de uma ligação covalente
o vetor possui a direção da reta que passa pelo núcleo dos átomos que tomam parte na ligação considerada e é orientado no sentido do povo positivo para o polo negativo
para saber se uma molécula é polar ou apolar, devemos somar todos os vetores momento dipolo de todas as ligações e concluir se ele é ou não nulo
A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos é expressa pelo vetor momento dipolo resultante; se for nulo, a molécula será apolar e, caso contrário, a molécula será polar
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Tamanho da cadeia e solubilidade
a solubilidade diminui com o aumento da cadeia
o aumento do número de carbonos faz com que o caráter apolar da cadeia passe a predominar cada vez mais sobre o caráter polar da extremidade OH, e a solubilidade diminui
a cadeia carbônica de uma molécula, formada por carbonos e hidrogênio, não possui afinidade pela água, pois é parte apolar da molécula
grupos polares, como, por exemplo, -OH, -NH2, -COOH, possuem afinidade pela água
as partes apolares de uma molécula são denominados grupos hidrofóbicos. já as partes polares são chamadas de grupos hidrófilos.
Ligações intermoleculares
interações dipolo permanente-dipolo permanente, ligações hidrogênio e interações dipolo instantâneo-dipolo induzido
Forças intermoleculares e ponto de ebulição
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