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Regulação do Ácido-base (Sistema tampão # (Fosfato (não é tão importante…

- - - - concentração extracelular
        
        40nEq/l
    - - ao pH
        
        -log[H+]
        
        do sangue arterial é 7,4
        
        pH < 7,4
        
        acidose
        
        pH > 7,4
        
        alcalose
        
        do sangue venoso é 7,35
        
        quantidades extras de CO2 liberadas para formar H2CO3
        
        Limite inferior e superior do pH que a pessoa pode sobreviver por poucas horas, respectivamente: 6,8 e 8,0.
        
        estima-se que
  - - - Sistema-tampão
        
        se combinam com ácido ou base para evitar alterações excessivas
        
        resposta em uma fração segundo
      - Sistema respiratório
        
        age em questão de minutos eliminando o CO2
      - Rins
        
        eliminam o excesso de ácido ou base
        
        resposta em horas ou dias
        
        Ácidos não voláteis são eliminados pelos rins
        
        Ácidos voláteis são eliminados pelos pulmões
- - - - por causa
        
        da regulação de HCO3- pelos rins e de CO2 pelo pulmão
    - - H2CO3 (ácido fraco)
        
        CO2+H2O <--> H2CO3
        
        catalizada
        
        Anidrase carbônica
        
        Abundante nos alvéolos pulmonares e nas cél. epit. dos túbulos renais
        
        Reação lenta
        
        CO2 produzido
        
        eliminado na respiração
      - NaHCO3
        
        Na+ + HCO3-
        
        bicarbonato e HCO3- vão ser eliminados pelos rins
  - - - baixa concentração de fosfato no LEC e pK de 6,8
    - - H2PO4- E HPO4
    - - Fosfato mais concentrado no túbulo e pH mais próximo ao pK (opera no poder máximo)
  - - - pH intracelular altera-se junto com pH extracelular
      - pequena difusão de H+ e HCO3- pela MP #
      - CO2 difunde-se rapidamente #
      - 60 a 70% do tamponamento ocorre intracelular :warning:
    - - Hb é um tampão importante
  - - - Qualquer condição que altere o equilíbrio de um sistema também altera os outros
- - - - porém
        
        algumas vezes a [H+] e de [HCO3-] pode estar normal :warning:
        
        por causa da diminuição do LEC
        
        deve-se calcular o conteúdo de HCO3-
    - - acúmulo de ácidos no organismo
      - Causas
        
        Acidose lática por sepse
        
        por aumento do metabolismo anaerobico
        
        por causa da má perfusão
        
        diagnóstico
        
        dosar lactato
        
        Insuficiência renal
        
        mecanismos de regulação dos rins para acidose não vão estar funcionando
        
        diagnóstico
        
        dosar ureia e creatinina
        
        Cetoacidose
        
        pode ser alcoolica, inanição ou diabética
        
        diagnóstico
        
        Sumário de urina para procurar cetonúria + Glicemia para saber se é diabética
        
        Intoxicação exógena
        
        diagnóstico
        
        dosar GAP osmolar (Diferença da OSMmedida-OSMcalculada)
        
        se >>10
        
        substância estranha no corpo em grande quantidade
      - CALCULAR DD :warning:
        
        AGmedido-10 / 24-HCO3medido
    - - Para cada mEq/L de queda na concentração plasmática de bicarbonato abaixo de 25 mEq/L a PaCO2 cai 1 mm Hg abaixo de 40 mm Hg
    - - perda de base do orgamismo (bicarbonato)
      - Causas
        
        intoxicação por HCL e cloreto de amônia
        
        Perda por onde?
        
        Urina
        
        GAP urinário
        
        se >0
        
        Perdendo bicarbonato na urina
        
        se <0
        
        Fezes #
    - - (1,5x[HCO3-] + 8) +ou-2 :warning:
  - - - que consequentemente causa o aumento do HCO3-
        
        que resulta da diminuição do LEC
    - - Cl urinário
        
        Se for baixo (<10)
        
        causas
        
        Perda de secreção gástrica (vômitos, drenagem gástrica)
        
        Perda intestinal de NaCl (cloridorreia congênita) Uso crônico de diuréticos
        
        Pós-correção de hipercapnia crônica
        
        Fibrose cística
        
        Se for alto (>10)
        
        causas
        
        uso recente de diuréticos
        
        hiperaldosteronismo primário
        
        hiperaldosteronismo secundário
        
        Síndrome de Bartter ou de Gitelman
  - - - ocorre
        
        desequilíbrio entre a produção de CO2 pelo metabolismo e a sua eliminação pelos pulmões
    - - Aguda
        
        para cada aumento de 10 da PaCO2 --> aumenta 1 de HCO3
      - Crônica
        
        para cada aumento de 10 da PaCO2 --> aumenta 3 de HCO3
    - - Tecidual
        
        aumenta da PaCO2 pela diminuição do VAEF
      - Ventilatória
        
        CO2 produzido não é efetivamente removido pelos pulmões
    - - Depressão do centro respiratório (drogas, traumas, meningite, encefalite)
      - Doenças neuromusculares (ELA, síndrome guillain-barré)
      - obstrução de via áerea
      - diminuição da complacência pulmonar (edema pulmonar, pneumonia)
    - - rubor facil e nas extremidades, dispneia, bradipneia, ansiedade, delírio, tremores, crises convulsivas e coma
  - - - ocorre
        
        eliminação excessiva de CO2
    - - Aguda
        
        para cada diminuição de 10 na PaCO2 diminui 2 do HCO3-
      - Crônica
        
        para cada diminuição de 10 na PaCO2 diminui 5 na HCO3-
    - - estímulo dos quimioreceptores (hipoxia), estímulo do centro respiratório, febre, ansiedade, sepse
    - - arritmias cardíacas, confusão mental, cãibras, síncope, crises convulsivas
- - - - diminui a ventilação
    - - aumenta a ventilação
- - - - H+ combina-se com HCO3- --> H2CO3
        
        H2CO3 decompõe-se em CO2 E H2O
        
        atravessam a membrana luminal entram na célula tubular
        
        dentro da célula ocorre o processo inverso e a anidrase carbônica catalisa a reação de CO2 e H2O --> H2CO3
        
        HCO3- e Na+ são reabsorvidos na corrente sanguínea e H+ é secretado no líquido tubular
  - - - quando o pH urinário ameaça torna-se muito ácido
        
        por causa da grande quantidade de H+ livre secretado no túbulo
    - - H2PO42- e H2PO4- estão concentradas no líquido tubular
        
        absorção precária de fosfato
      - ocorre quando as moléculas HCO3- forem todas reabsorvidas
        
        não tem mais o que tamponar com H+
        
        H+ combina-se com HPO42- --> H2PO4-
        
        vai ser excretado na forma de NaH2PO4
      - pH urinário fica próximo ao pK do sistema tamponador de fosfato
        
        por isso a eficária
    - - Quando existe uma acentuada acidose metabólica
        
        NH4+ se torna o principal meio de excreção do ácido
      - Produção de 2NH+ na deaminação da glutamina
        
        o metabolismo de um metabólito da primeira reação (alfa-cetoflutarato) produz H2CO3
        
        NH4+ é reabsorvido nas partes ascendentes da alça de Henle (transporte ativo NH4+Na+2Cl- e passivo)
        
        secreção de NH4+ nos ramos descendentes
        
        NH4+ não atravessa os segmentos impermeáveis e é totalmente excretado :warning: