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Equilíbrio químico II: em solução aquosa (Equilíbrio químico em soluções…
Equilíbrio químico II:
em solução aquosa
Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos
Quanto maior for o valor da constante de ionização de um ácido (Ka), maior será a força desse ácido (possui maior tendência em liberar íons H+)
quando um ácido apresenta mais de um hidrogênio ionizável, podemos escrever a expressão de constante de acidez para cada etapa da ionização
Para a constante de basidade vale as mesmas considerações
A Lei de Diluição de Ostwald
Permite calcular a concentração de H+ em monoácidos (válido também para monobases)
Simplificando para ácidos ou bases fracas
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Equilíbrio iônico da água
Kc da água = 55, 56 mol/L
Produto iônico da água: [H2O] = [H +].[OH -]
quanto maior a concentração de [H+] menor a concentração de [OH -]
a 25ºC, o produto de [H +] e [OH -] vale 1.10 -14 (já que [H+] = 1.10 -7 e a de [OH -] é o mesmo)
pH + pOH = 14
pH ou pOH 7 é neutro, abaixo disso é ácido e acima é básico
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Hidrólise salina
é o nome do processo em que o cátion e/ou ânion proveniente de um sal reage com água. Apenas cátions de base fraca e ânions de ácido fraco sofrem hidrólise apreciável.
Solução de sal de ácido fraco e base forte é básica. Solução de sal de ácido forte e base fraca é ácida. Solução de sal de ácido forte e base forte é neutra.
Grau de hidrólise: α = quantidade em mols que sofreu hidrólise / quantidade em mols inicial
Kw é a da água e Ka é do sal e Kh é a constante de hidrólise
Solubilidade de gases em líquidos
ocorre uma diminuição da quantidade máxima do gás que se dissolve em água quando a temperatura aumenta
os despejos de água quente por indústrias nos mares provocam poluição térmica, um aumento de temperatura da água, comprometendo a vida de peixes, já que provoca redução da solubilidade de oxigênio na água
um aumento de pressão do gás provocará um aumento na sua quantidade dissolvida em água
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Solução-tampão
é aquela que resiste bem a variações de pH quando nela introduzimos uma pequena quantidade de ácido ou de base
resiste por obter um ácido fraco e sal, por exemplo, ou uma base fraca e um sal
