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evolução dos modelos atômicos (Thompson (experimento com uma ampola de…
evolução dos modelos atômicos
Daltom
Em 1803, Dalton retomou as ideias de Leucipo e Demócrito
“ A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis.”
Esse modelo fazia uma analogia à estrutura de uma bola de bilhar. Todos os átomos seriam assim, diferenciando-se somente pela massa, tamanho e propriedades para formar elementos químicos diferentes.
Esse modelo foi considerado por cerca de 100 anos, até que um novo modelo surgiu.
Thompson
experimento com uma ampola de Crookes
o átomo é neutro, cargas positivas também deveriam existir
“ O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.”
parecia com um pudim ou bolo de passas
Thomson descobriu que existiam partículas negativas que compunham a matéria. Isso significava que o modelo de Dalton estava errado porque o átomo seria divisível, tendo em vista que ele teria partículas ainda menores negativas chamadas de elétrons.
Bohr
O físico dinamarquês, Neils Bohr (1885-1962) propôs um modelo que seria formado por um núcleo positivo com uma parte periférica, onde giravam os elétrons.
semelhante ao modelo de Rutherford, a diferença entre estes era que para Bohr, os elétrons giravam, sem emitir ou absorver energia, em órbitas circulares, as quais ele denominou níveis de energia ou camadas.
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.”
Chadwick
A descoberta da terceira patícula fundamental fora feita pelo físico Chadwick em 1932, resolvendo os problemas de radiação alfa encontrados no modelo atômico de Rutherford.
conhecida como nêutron, foi de extrema dificuldade pois faltava partícula de carga elétrica.
Átomos consistem de núcleos muito pequenos e extremamente denso, rodeado por uma nuvem (eletrosfera) de elétrons a distâncias relativamente grandes dos núcleos.
Todo núcleo de um atómo contém protóns e nêutrons.
Rutherford
Em 1911, o físico Ernest Rutherford realizou um experimento em que ele bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α) emitidas por uma amostra de polônio (material radioativo) que ficava dentro de um bloco de chumbo com um pequeno orifício pelo qual as partículas passavam.
o átomo não seria maciço como propôs os modelos de Dalton e Thomson.
“ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”
Em 1932, o cientista Chadwick descobriu a terceira partícula subatômica, o nêutron. o modelo de Rutherford passou a ter os nêutrons no núcleo junto aos prótons