Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Processos de óxido-redução (Transferência de elétrons, oxidação e redução,…
Processos de óxido-redução
Transferência de elétrons, oxidação e redução
Denomina-se
oxidação
a perda de elétrons por uma espécie química
Denomina-se
redução
o ganho de elétrons por uma espécie química
ambos os processos ocorrem simultaneamente: o total de elétrons perdidos por uma espécie química deve ser igual ao total de elétrons ganhos por outra espécie, ou seja, o número de elétrons permanece inalterado (eles não "aparecem" ou "desaparecem" do nada)
O conceito de número de oxidação
O número de oxidação é o número associado aos átomos de um determinado elemento presente em uma determinada substância que está relacionado à carga elétrica que esses átomos apresentam, nessa substância.
essa carga elétrica pode ser uma carga real ou uma carga imaginária, que se atribui aos átomos em função do ambiente eletrônico ao seu redor, na substância de que tomam parte
Número de oxidação em íons monoatômicos
O valor da carga elétrica dos íons de um elemento num composto iônico informa o número de oxidação desse elemento no composto
Número de oxidação = número da carga elétrico ganhada ou perdida do íon
No NaCl, o número de oxidação do elemento sódio é + 1 e do elemento cloro é - 1
Conceito de eletronegatividade
tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo.
1 more item...
Reações de óxido-redução
um aumento do numero de oxidação significa que houve oxidação, enquanto a diminuição do numero de oxidação significa que houve redução
Quando um ou mais elementos sofrem variações nos seus números de oxidação no transcorrer de uma reação química, dizemos que se trata de uma reação de óxido-redução.
Zn + 2 H+ ----> H2 + Zn 2+ (Zindo sofreu oxidação porque seu nº de oxidação aumentou e H sofreu redução, pois seu nº de oxidação diminuiu)
Agente redutor
é a espécie química que age causando a redução de algum elemento presente nos reagentes. É, portanto, a espécie que contém o elemento que perde elétrons, que sofre oxidação
Agente oxidante
é a espécie química que age causando a oxidação de algum elemento presente nos reagentes. É, portanto, o elemento que recebe elétrons, o que sofre redução.
Balanceamento de reações óxido-redução
Calcular o número de elétrons perdidos e recebidos pelas espécies que sofreram oxidação e redução. Para esse cálculo multiplica-se o módulo da variação do número de oxidação pela atomicidade com a qual o elemento aparece na equação,
o cálculo estequiométrico colocado na frente da espécie que contém o elemento que sofre oxidação será igual ao total de elétrons recebidos pela espécie que contém o elemento que sofre redução, e vice-versa.
esses coeficientes são o ponto de partida, o restante do balanceamento é realizado por tentativas
Link Title