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Concentração de soluções (Conceitos introdutórios (Quando uma substância é…

- - - - Concentração comum
        
        Uma solução é uma mistura homogênea, ou seja, apresenta apenas uma única fase. Assim, o soluto está homogeneamente distribuído por todo o volume da solução.
        
        Problema: um médico deseja injetar, a cada 6 horas, a dose mínima de um medicamento de 250mg. Qual o volume de solução que deve ser injetado a cada vez? E se a intenção for administrar a dose máxima de 1000 mg, qual o volume de solução necessário?
        
        O medicamento é o cloridrato de metildopa: Fórmula molecular: C10H14CINO4
        Massa molar: 247, 5 g/mol
        Apresentação: solução aquosa a 50g/L Método de administração endovenoso
        Dose recomendada : de 250mg a 1000mg a cada 6 horas
        
        Se numa solução há 50 g de soluto dissolvidos em um litro de solução, então haverá 50 mg dissolvidos em cada mililitro de solução
        
        Portanto, empregando uma solução de 50 g/L do medicamento, pode-se administrar a dose de 250 mg do medicamento injetado no paciente o volume de 5 ml E pode-se administrar a dose de 1000 mg injetando 20 ml
        
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- - - - A concentração comum expressa a massa de soluto presente num certo volume de solução. Já a densidade de uma solução expressa a massa total (isto é, a de soluto mais a de solvente) de um certo volume de solução.
        
        a densidade não é uma maneira de expressar a concentração de uma solução, mas está relacionada a ela na medida em que quando variamos a concentração de soluto, varia também a densidade.
        
        Concentração em quantidade de matéria
        
        Para descobrir a quantidade de mols presente em 50 g:
        
        Expressar a concentração em quantidade de matéria de uma solução nada mais é do que dizer quantos mols de soluto há em cada litro de solução
        
        volume em dm³ ou L
- - - - A relação entre a massa de soluto presente numa amostra dessa solução e a massa dessa amostra é sempre 0,10 ou 1/10
        
        Porcentagem em massa
        
        Qualquer que seja a alíquota de solução que consideremos, a massa do soluto corresponde a 10% da massa total. 0, 10 = 10/ 100 = 10%
        
        Título em volume
        
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- - - - Soluções constituídas por solventes iguais e solutos diferentes sem ocorrência de reação química
        
        Devemos calcular: a). a concentração em mol/L da solução resultante em relação a cada um dos solutos; b). a concentração em mol/L da solução resultante em relação aos íons presentes na solução.
        
        a quantidade em mols de cada soluto (ou a massa), antes e após a mistura, permanece inalterada; tudo se passa como se cada solução individualmente sofresse uma diluição
        
        a). n(a) inicial = n (a) final (M.V = M.V) e n(b) inicial = n (b) final (M.V = M.V)
        
        b). exemplo: 1 KCl ----> 1 K+ + 1 Cl-
        0,3 mol/L ------> 0,3 mol/ L + 0,3 mol/L
        
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