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Comportamento físico dos gases (Considerações iniciais (As substâncias…
Comportamento físico dos gases
Considerações iniciais
As substâncias podem ser iônicas, moleculares ou metálicas; as iônicas e metálicas (exceto o mercúrio) em condições ambientais são sólidas
já nas moleculares encontramos substâncias que são sólidas, líquidas e gasosas em condições ambientais
então se uma substância é gasosa nas condições ambientais ela é uma molécula
no estado gasoso, a coesão entre as moléculas é muito menor, ou seja, encontram-se muito mais separadas umas das outras do que nos estados líquidos e sólidos
à medida que a altitude aumenta, a pressão atmosférica diminui
1 mmHg = 1 torr
ao nível do mar, a pressão atmosférica é 760 mmHg, então 1 atm = 760mmHg
Na física, a pressão é a divisão da força que atua perpendicularmente a uma superfície dividida pela área dessa superfície e sua unidade é o Pa
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Equação geral dos gases
Volume molar dos gases
Volume molar é o volume ocupado por 1mol de uma determinada substância
em condições normais de temperatura e pressão (0 ºC ou 273 K e 1 atm ou 760mmHg), 1 mol de um gás ocupa um volume de 22, 4L
O princípio de Avogadro
Volume iguais de dois gases quaisquer, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas
Lei do gás ideal
P.V/ T = constante
essa relação será válida quaisquer que sejam as condições de temperatura e pressão em que 1 mol de gás se encontre.
equação dos gases perfeitos: P.V = n.R.T (n é a quantidade em mols, R é a constante universal dos gases e T em kelvins)
ao contrário da equação geral dos gases, essa equação não necessita da existência de estados inicial e final, ela se aplica ao gás como ele está, mesmo que ele não esteja sofrendo uma transformação.
ela pode ser aplicada a transformações em que a massa de gás varia, ou seja, quando ocorre entrada ou saída de gás em um recipiente (basta aplicá-la duas vezes: à situação inicial e à situação final)
Para uma quantidade fixa de gás ideal a uma dada temperatura constante, a pressão e o volume são inversamente proporcionais: P = k. 1/ V
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Misturas gasosas
Se misturarmos três gases diferentes em um recipiente de mesmo volume, a pressão final da mistura será maior do que as pressões de cada componente quando isolado
Pressão parcial de um componente de mistura gasosa é a pressão que ele possuiria se estivesse sozinho, no mesmo volume e à mesma temperatura em que se encontra a mistura
Fração em quantidade de matéria ou fração em mols: P = xa.P xa = na/nt (quantidade de mols do componente A pela quantidade de mols da mistura gasosa como um todo)
Lei Dalton das pressões parciais: P = Pa + Pb + Pc
Da mesma forma, quando reunidos o volume da mistura será maior que o dos componentes isolados
Volume parcial de um componente de mistura gasosa é o volume que ele possuiria se estivesse sozinho, à mesma pressão e à mesma temperatura em que se encontra a mistura
V = Va + Vb + Vc
xa = na/ nt + Pa/ P + Va/ V
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