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Mol (Massa molar (para qualquer amostra de substância, sua massa (m) é…

- - - - A massa molar (M) (permite a passagem de quantidade de matéria para massa) é a massa da substância por unidade de quantidade de matéria
        
        M = m (gramas)/ n (mol)
        
        pode se referir a moléculas, átomos, íons, elétrons etc
        
        para converter os valores da massa atômica para massa molar basta substituir u (1 unidade) por g.mol-1
        
        A massa atômica do Ne é 20,2u e a sua massa molar é 20, 2 g.mol-1
        
        Mol e massa molar na determinação de fórmulas
        
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- - - - Mas átomos de um mesmo elemento podem existir na natureza soba forma de mais de um isótopo, sendo que os isótopos de um mesmo elemento tem o mesmo nº de prótons mas diferentes números de nêutrons, o que acarreta diferentes nº de massa
        
        o fato de um átomo ter massa igual a 19u significa que têm massa 19 vezes maior que 1/12 da massa do átomo de 12 C
        
        o número de massa corresponde à soma dos números de prótons e de nêutrons de um átomo. É um número inteiro, maior que zero e desprovido de unidade. Já a massa atômica é a massa de um átomo, para expressá-la devemos utilizar um número acompanhado de uma unidade, que por conveniência, é a unidade atômica
        
        A massa atômica não é exatamente igual ao número de massa, pois as massas de prótons e nêutrons nem sempre são iguais entre si e porque existe a pequena contribuição dos elétrons
        
        Massa atômica de um elemento e massa molecular
        
        A massa atômica de um elemento químico é a massa média de seus átomos (levando em consideração a diferença de isótopos).
        
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- - - - 1 g = 6.1023 (10 a 23)
        
        Importante para relacionar massas de entidades microscópicas com massas macroscópicas
- - - - O mol é definido como "a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas unidades elementares quantos forem os átomos contidos em 0, 012 kg (12 g) de carbono-12" ou "a quantidade de matéria de um sistema que contém 6.1023 unidades de elementares"
        
        Se, partindo da massa de um átomo, uma molécula ou um íon expressa em unidades de massa atômica, substituímos u por g, mantendo o mesmo número, passaremos a ter não mais a massa de um só átomo, molécula ou íon, mas sim 6.1023 átomos, moléculas ou íons
        
        A massa de um único átomo de alumínio é 27 u e a massa de 6.1023 átomos de alumínio é 27g
        
        A massa de uma única molécula de amônia é 17 u e a massa de 6.1023 moléculas de amônia é 17g
        
        H2O (18g) é constituída de 2 mol de átomos de hidrogênio (2g) e 1 mol de oxigênio (16g)
        
        Constante de Avogado
        
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