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Estequiometria (Relações estequiométricas fundamentais (Numa equação…

- - - - Proporção estequiométrica de nº de moléculas
        
        Os coeficientes não indicam necessariamente a quantidade de moléculas que reagem ao realizar essa ação. Elas indicam a proporção entre os números de moléculas que tomam parte da reação.
        
        Na reação: 1 N2 + 3 H2 ---> 2 NH3, se forem 2 moléculas de N2 o restante aumenta na mesma proporção, ficando 2 N2 + 6 H2 ---> 4 NH3
        
        Proporção estequiométrica em quantidade de mols
        
        do ponto de vista macroscópico é mais vantajoso considerar os coeficientes como indicadores da proporção entre a quantidade em mols dos participantes de uma reação
        
        se uma molécula de N2 reage com três moléculas de H2 para formar duas de NH3, podemos dizer que 6.10²³ moléculas de N2 reagem com 3.6.10²³ para formar 2.6.10²³ moléculas de NH3
        
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      - Balanceamento pela técnica M A C H O
- - - - a proporção entre volumes dos participantes gasosos é a mesma que a existente entre mols: para 1 mol de N2 temos 1 L, para 3 mols de H3 temos 3L e para 2 mols de NH3 temos 2 L
        
        assim, podemos determinar o volume de uma amostra gasosa em função de sua quantidade em mols, de sua pressão e de sua temperatura
        
        o volume é diretamente proporcional à quantidade de mols V =k.n
        
        Relação entre volumes
        
        Serão determinados os volumes de N2 e H2, medidos a 25 ºC e 1 atm, necessários à produção de 8, 5t de NH3
        
        Como estão em condições normais de temperatura e pressão, 1 mol equivale a 24, 5 L, então: N2 + 3 H2 ---> 2 NH3
        24, 5 L 3.24,5L 2.17g
        x y 8, 5.106g
        
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- - - - Denomina-se reagente em excesso o reagente presente numa quantidade superior à necessária para reagir com a quantidade presente do reagente limitante.
- - - - devemos determinar a quantidade de ar necessária para se obter 6,1.10 6 L de gás nitrogênio. Esse volume representa 78% do volume do ar necessário. Qual será o volume da amostra toda (x), ou seja, 100% dela? x = 7,8.10 6 L
        
        É muito frequente expressar-se o grau de pureza de uma amostra em porcentagem em massa, que é a porcentagem da massa da amostra que se deve à substância de interesse
        
        Reações que não apresentam rendimento total
        
        Na prática, em muitas reações químicas, os reagentes não são totalmente transformados em produtos, ou sjea, tais reações não apresentam rendimento 100%. Há vários motivos para o rendimento de uma reação não ser total, estudados na Físico-Química
        
        Quando se diz que o rendimento de uma reação é de 60%, isso significa dizer que apenas 60% da quantidade que se esperava obter é de fato obtida na prática. Pode-se realizar uma previsão da quantidade de produto que será formado levando em conta o rendimento de uma reação.
        
        Segundo os engenheiros, nas condições em que a fábrica vai operar, apenas 60% da quantidade dos reagentes nitrogênio e hidrogênio colocados para reagir de fato se transformam em amônia. Em que isso afeta as previsões de massas feitas?
        
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- - - - MAISSSS