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Química inorgánica (Ácidos: Son aquellas sustancias que pueden liberar…
Química inorgánica
Es la parte de la química que estudia a los compuestos minerales o carentes de vida.Y existen cinco funciones principales:
Óxidos, Ácidos, Bases, Sales e Hidruros
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Ácidos: Son aquellas sustancias que pueden liberar iones de Hidrógeno (H+) cuando están disueltos en agua.
Existen dos tipos de ácidos:
ÁCIDOS OXÁCIDOS: Provienen de los óxidos ácidos cuando se disuelven en agua. Están compuestos siempre
de hidrógeno, no metal y Oxígeno.
Nomenclatura Tradicional: Ácido + prefijo + nombre del no metal + sufijo. Ejemplo: H2SO3 Ácido sulfuroso. Tipo de reacción: Oxisal
Nomenclatura IUPAC: Prefijo numérico de los Oxígenos presentes + oxo + nombre del no metal + ato + valencia en números
romanos del no metal + de + prefijo numérico de los hidrógenos presentes + hidrógeno. Ejemplo:H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Provienen de la combinación directa entre el hidrógeno y un elemento halógeno o azufre, selenio o
telurio.
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Nomenclatura IUPAC: Nombre del no metal + uro de + Prefijo numérico de los hidrógenos presentes + hidrógeno. Ejemplo: H2Te Telururo de
monohidrógeno
Nomenclatura STOCK: Hidruro de + nombre del no metal + valencia en números romanos. Ejemplo: H2Te Hidruro de teluro (II)
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BASES O HIDRÓXIDOS: Son aquellas sustancias que pueden liberar iones hidroxilo (OH-) cuando estén disueltos en agua.
Nomenclatura Tradicional: Hidróxido de + nombre del metal + sufijo. Ejemplo: NaOH Hidróxido de sodio
Nomenclatura IUPAC: Prefijo numérico de los grupos (OH-) presentes + hidróxido de + nombre del metal. Ejemplo: NaOH Monohidróxido de Sodio.
Nomenclatura STOCK: Hidróxido de + nombre del metal + valencia en números romanos. Ejemplo: NaOH Hidróxido de sodio (I).
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