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Substâncias inorgânicas (Bases ou Hidróxidos (classificação (solubilidade…
Substâncias inorgânicas
Ácidos
formam solução aquosa condutora de eletricidade na qual produzem como íon positivo apenas o cátion de hidrogênio, que se junta a molécula da água, formando o composto iônico hidrônio ou hidroxônio
pode ser por ionização total ou parcial, sendo que as duas são iguais, no final, porém, a parcial é mais subdividida
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fórmula dos ácidos
quando o hidrogênio está ligado ao átomo central, esse átomo não é ionizável, ou seja, não conta para a classificação do composto
Exemplo: 
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ácidos importantes
ácido sulfúrico: H2SO4; mais usado na industria; extremamente solúvel em água, pouco volátil; produzido pelo processo catalítico
ácido clorídrico (gás clorídrico): HCl; gás muito corrosivo e não inflamável; usado, na sua forma impura, para limpar pisos e paredes
ácido nítrico: HNO3; muito usado na produção de compostos orgânicos (explosivos, corantes, medicamentos)
ácido fluorídrico: HF; alto ponto de ebulição, em relação aos demais; usado para corroer vidro (número do chassi no vidro de carros), preparo do alumínio, de sistemas de refrigeração e do enriquecimento do urânio
Observações
são substâncias que se originam de minerais, sendo assim tambem chamadas de substancias minerais
mesmo que substâncias com carbono, no geral, sejam caracterizadas como substancias orgânicas, algumas substâncias com carbono são consideradas inorgânicas
são agrupados de acordo com sua função química, que é determinada por algumas características do composto
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ácidos e bases são opostos, logo se colocados juntos, um neutraliza propriedades do outro, isso se chama reação de neutralização
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Bases ou Hidróxidos
solução aquosa condutora de eletricidade, quase nenhum é solúvel em água, apenas os hidróxidos alcalinos (também conduzem quando fundidos) e NH4OH são
compostos que, por dissociação iônica, apenas o ânion hidróxido (oxidrila ou hidroxila)
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formadas por um metal ligado ao ânion OH e, como exceção a regra, a base não metálica importante (NH4OH)
classificação
número de hidroxilas: monobase, dibase, tribase, tetrabase (máximo possível por molécula)
grau de dissociação
bases fortes: próximos a 100% de dissociação; hidróxidos de metais alcalinos e alcalinos terrosos que são iônicos por natureza; apenas o Mg (OH)2 é fraco
bases fracas: abaixo de 5% de dissociação; hidróxido de amônio, metais que sejam moleculares por natureza
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nomenclatura
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igual e acima de dibases
se o Nox do elemento, no composto, for menor que o do elemento sozinho: hidróxido (nome do elemento) -ico
se o Nox do elemento, no composto, for maior ou igual que o do elemento sozinho: hidróxido (nome do elemento) -oso
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bases importantes
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hidróxido de amônio: NH4OH; só existe nessa combinação; usado como limpeza doméstica, fertilizante, gás de refrigeração
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os alcalinos e alcalino-terrosos são iônicos, o restante é molecular
Sais
são compostos formados através da reação de neutralização, entre uma base e um ácido
neutralização total: todos os cátions e ânion pertencentes aos ácidos e bases, respectivamente, formam o chamado sal normal ou neutro
sais ácidos ou hidrogeno-sais: sais que apresentam hidrogênios ionizáveis, provenientes de neutralização parcial de ácidos; como o NaHCO3 (bicarbonato de sódio)
sais básicos ou hidroxi-sais: apresentam oxidrilas em sua estrutura e são resultados de neutralização parcial de bases; ex.: Al(OH)3
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sais hidratados ou hidratos: sais que cristalizam com uma ou mais molécula (s) de água; a água presente nesses compostos é chamada de água de cristalização
sais complexos: formados por um cátion ou ânion complexo; possuem um átomo central (metal de transição, em geral), e íons e moléculas (chamados de ligantes) que se unem ao átomo central através de ligações covalentes
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sais importantes
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hipoclorito de sódio: NaOCl; tratamento de piscinas, branqueamento de roupas e limpeza de alimentos
carbonato de cálcio: CaCO3; formador de estalactites e estalagmites; cal virgem e produção do cimento
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Óxidos
são compostos binários de Oxigênio, onde ele é o elemento mais eletronegativo, e qualquer elemento que seja menos eletronegativo que ele, ou seja, qualquer elemento exceto o Flúor (FON)
óxidos básicos
ao reagirem com a água, produzem bases e reagindo com um ácido, produzem sal e água
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compostos iônicos, sólidos e altos pontos de fusão e evaporação
os formados com metais alcalinos ou alcalino-terrosos reagem com a água; os demais são pouco solúveis na substância
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óxidos anfóteros
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em reação com um ácido forte, faz papel de óxido básico
em reação com uma base forte, faz papel de óxido ácido
conforme aumenta o Nox de um metal que forma diversos óxidos, esse óxido tem seu caráter ácido aumentado também, indo de óxidos básicos - > óxidos anfóteros - > óxidos ácidos
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óxidos importantes
óxido de cálcio: CaO; cal virgem; apresenta características de um óxido básico; usadas na construção civil, agricultura, produção de vidro e tratamento de água e esgoto
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