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Aspect énergétique des transformations (Calorimétrie (Q calorimètre en J,…
Aspect énergétique des transformations
système isolé(pas d'échange avec le milieu environnant
Énergie absorbée = Énergie dégagée
Q réaction = -Q milieu
Réaction endotermique
Dans un système isolé, le milieu environnant se réchauffe
Qcalorimètre négatif
Variation de température calorimètre négatif
Réaction exothermique
Dans un système isolé, le milieu environnant se refroidi
Qcalorimètre positif
Variation température calorimètre positif
Chaleur
Se mesure en J
substance qui se réchauffe
Température finale > température initiale
ΔT positif
absorbe de l'énergie thermique
Q réaction positif
Température augmente
Substance qui se refroidit
Dégage de l'énergie thermique
température diminue
température finale < température initiale
ΔT réaction négatif
Q négatif
Énergie thermique (chaleur) d'un objet est la quantité totale d'énergie d'agitation que possèdent les particules qui composent cet objet
Système ouvert
Échange de matière et d'énergie avec le milieu environnant
Système fermé
Échange d'énergie avec le milieu environnant, mais pas de matière.
température
Variation de température
ΔT= Tf-Ti
en°C
La température d'un objet est la mesure de l'énergie thermique que possèdent les particules de cet objet
Calorimétrie
Q calorimètre= m eau x c eau x ΔT eau
Q calorimètre en J
représente la chaleur absorbée ou dégagée par l'eau en calorimètre
c: en J/g °C / m: en g / ΔT: en °C/
Chaleur absorbée ou dégagée par un calorimètre de polystyrène
Q calorimètre = -Q réaction
Q= m x c x ΔT
Arianne de Gaillande
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