Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ENLLAÇOS (Teoria de Lewis (Càrregues formals (Per comprovar quina E de…
ENLLAÇOS
Teoria de Lewis
En punts es representen els é de València
Segons el tipus d'enllaç
Iònic (cessió)
(Li+) + (F-) 8 voletes
Covalent (compartició)
O=O (dobles i triples)
H-O-H
Mixtes
NaNO3...
OBJECTIU: Estabilitat (8 é)
Càrregues formals
Per comprovar quina E de Lewis és la millor
Assignades arbitràriament
[é Va] - [é lliures] - 1/2[é enllaçants]
Si = 0, fórmula correcta
Ressonància
Quan hi ha més d'una solució vàlides
Línea discontínua a les dues
NO3 (híbrid de ressonància)
Excepcions
Nombre senar de é Val (NO2)
Dèficit électrons (Be, B, Al)
Molt reactius
Unió entre ells o amb altres (covalents coordinats)
Iònics
Fórmula unitat: (M+) + (nM-)
Intervenen afinitat electrònica i E ionització
Energia reticular (U)
Atracció mútua entre els ions de l'enllaç
Calculable per
Llei de Coulomb
Cicle de Born i Haber
Compensa la separació
+U = +unió entre ions
Cessió d'electrons
Propietats
Alt punt de fusió
Conductors
Solubles en aigua
Formen fórmules unitat
Exemple: CaCl
Covalents
Característiques
Compartició d'electrons
La majoria d'enllaços són covalents
Forces intermoleculars dèbils
A vegades molècules polars
Alguns àtoms (-) capten més els electrons que altres (+)
Compartició desigual
S'expressa segons la teoria de Lewis
Afavoreix interaccions intermoleculars
Afavoreix la forma
Lineal
Angular
Pla triennal
Octaedre
Pla octogonal
Electronegativitat
Capacitat per atraure electrons
Calculable amb el grau de polaritat
% de polaritat
covalent no polar (menys 0.4)
Covalent polar (entre 0.4 i 2)
Iònic (més de 2)
Propietats
Baix pF
No són conductors
No es disolen en aigua
Formen molècules
Ex: CH4
Formació d'enllaços
Sempre exotèrmica
Fortalesa = E necessària per trencar l'enllaç
Procés
Formació de productes
Separació dels reactius
Longitud d'enllaç
Distància entre els dos àtoms que el formen